Soal Sel Volta

Kimia Study Center - Kumpulan teladan soal ujian nasional kimia un tahun 2002 - 2011, 2012, 2013, 2014 bagi sel volta dan potensial sel wali.Sel Volta : 30 Contoh Soal dan Pembahasanya Hello Sobat ! Salam Chemistry !! Pada kesempatan samudera ini, kita kepada menentukan contoh-contoh soal yang berkaitan bersandar-kan informasi sel volta yang mana sama postingan ini kakak dennis dan sobat buat mengukuhkan ala kentara beberapa ideal soal yang sama kita kerjakan. Baiklah pada tidak berlama-lamaSoal No.1 Diketahui potensial elektrode galuh dan tembaga secara berikut Ag + + e → Ag E o = +0.80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V a. Tulislah rangka sel volta yang dapat disusun atas kedua elektrode tersebutContoh soal dan diskusi bagi ancangan potensial penopang dan sel volta kimia 12 SMA. Soal No. 1 Diberikan statistik beberapa potensial s...Sel Volta - Pada bulan-bulanan ini perihal membeberkan tentu sel volta secara tamam mulai bersandar-kan persepsi, notasi, rencana dan cetakan soal. Maka sampeyan simak penjelasan lengkapnya dibawah ini. Daftar Isi hide Pengertian Sel Volta Notasi Sel Volta Susunan Sel Volta Contoh Soal dan Pembahasan Pengertian Sel Volta Sel volta ialah sel elektrokimia yang di mana […]

Sel Volta : 30 Contoh Soal dan Pembahasanya | Panduan

Jika kita tentang mendaftarkan sel volta akan beda potensial 0,59 volt dan diketahui Eo Ni = -0,25 V, Eo Zn = -0,76 V, dan EoCu = + 0,34 V : maka electrode yang digunakan adalah …. A.Ni anode, Cu katode B.Ni anode, Zn katode C.Cu anode, Ni katode D.Cu anode, Zn katode E.Zn anode, Cu katode 7.Suatu sel volta ditulis dalam skema sel macam berikut :View Homework Help - soal sel volta 50 nomer.doc from IPA 000 at SMA Negeri 4 Bekasi. qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghDi aye, engkau mau atas meniru bakal Sel Volta melintas latihan soal interaktif dalam 3 stadium kesulitan (mudah, pas, sukar). Apabila masukan ini berguna, bagikan ke pendamping atau rekan awak agar menjalankan juga mendapatkan manfaatnya.Soal - Soal Sel VOLTA Untuk lebih genap silahkan download filenya pada link dibawah ini: Pembahasan Soal - Soal Sel Vo...

Sel Volta : 30 Contoh Soal dan Pembahasanya | Panduan

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian I

Preview this quiz on Quizizz. Diketahui butir-butir potensial elektrode penumpu (Eo) berkat logam A dan logam B seperti berikutA2+(aq) + 2e- → A(s) Eo = +0,30 voltB2+(aq) + 2e- → B(s) Eo = -0,40 voltJika logam A dan B disusun tentu suatu sel volta berlandaskan A dan B gaya elektrode, kisah pernyataanyang tidak sempurna yaitu….Sel volta yaitu sel yang dapat mengganti energi kimia laksana energi listrik bagus kesudahan oksidasi reduksi spontan. kegunaan rancangan notasi soalPengertian Sel Volta. Sel volta atau sel galvani ialah sebuah sel elektrokimia di mana energi kimia karena balasan redoks spontan diubah kedalam energi listrik. Prinsip kerjanya tentu saat mewujudkan riak listrik sama dengan haluan transfer elektron berlandaskan hasil oksidasi di anode mendatangi kelanjutan reduksi di katode memintasi alur heran.Category: Kimia 12 SMA Kimia Study Center-Contoh soal dan pengkajian hendak pendekatan potensial cagak dan sel volta kimia 12 SMA. Urutan unsur yang terlihat bagi banjar volta sadik bagi diketahui pada amanah supaya dapat memutuskan mana yang rupanyaAki ialah silap Ahad pengerjaan menurut p mengenai sel volta. sel volta sama dengan sel elektrokimia dimana energi kimia (terusan redoks) diubah serupa energi liistrik. Sel aki terdiri atas Pb model anode dan PbO 2 sebagai katode dan memiliki cairan elektrolit H 2 SO 4. Sehingga kepada anode terjadi terjadi reaksi oksidasi dan sama katode terjadi ganjaran reduksi.

Bagaimana Kesiapan Rumah Sakit Dalam Menangani Pasien Covid-19 Aplikasi Nonton Youtube Dapat Uang One Shot Case Study Adalah Awal Badan Passing Atau Lemparan Bolabasket Melalui Atas Kepala Adalah Organ Keseimbangan Yang Terdapat Di Dalam Telinga Adalah Apa Itu Ide Utama Sebutkan Unsur Unsur Pendukung Teater Berbentuk Apakah Lapangan Rounders Soal Tik Kelas 8 Semester 1 Berikut Ini Yang Tergolong Protein Sel Tunggal Adalah Soal Osk Astronomi 2015

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian I

Soal No.1Diketahui potensial elektrode argentum dan tembaga gaya berikutAg+ + e → Ag Eo = +0.80 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 Va. Tulislah rangka sel volta yang dapat disusun demi kedua elektrode tersebutb. Tentukan potensial penyokong sel ituc. Tuliskan pula imbangan selnya

PEMBAHASAN :Katoda = Ag (E0 lebih pertama)Anoda = Cu (E0 lebih tengkes)a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Agb. Eosel = E0katoda – E0anoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

c. Reaksi selnya:

Katoda (Reduksi) : 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi) : Cu → Cu2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eosel = 0,46 v

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium gaya berikutZn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 VAl3+ + 3e → Al Eo = -1,66 Va. Tulislah denah sel volta yang dapat disusun karena ketiga elektrode tersebutb. Tentukan potensial penanggung jawab berasingan sel ituc. Tuliskan pula imbalan selnya

PEMBAHASAN :a. rangka sel volta hanya bisa dibuat berasaskan dua elektrode, sehingga siap 3 skema sel volta :

sel ke-1 : Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

sel ke-2 : Al|Al3+||Zn2+|Zn

sel ke-3 : Al|Al3+||Cu2+|Cu

b. Sel ke-1 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Zn = +0,34 v – (-0,76 v) = 1,1 v

Sel ke-2 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Zn – E0 Al = -0,76 v – (-1,66 v) = 0,9 v

Sel ke-2 : Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Al = +0,34 v – (-1,66 v) = 2 v

c. Sel ke-1 : Katoda (Reduksi) : Cu2+ + 2e → Cu

Anoda (Oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e +

Reaksi Sel (Redoks) : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eosel = 1,1 v

Sel ke-2 : Katoda (Reduksi) : 3Zn2+ + 6e → 3Zn

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al3+ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = 0,9 v

Sel ke-3 : Katoda (Reduksi) : 3Cu2+ + 6e → 3Cu

Anoda (Oksidasi) : 2Al → 2Al3+ + 6e +

Reaksi Sel (Redoks) : 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Eosel = 2 v

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sel Volta

Soal No.3

Reaksi redoks berikut bergerak spontan.Fe + Cu2+→ Fe2+ + CuGambarlah saf sel volta yang berdasarkan reaksi tersebut.Tulislah juga rangka (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :Rangkaian sel voltaNotasi selnya:Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta

Soal No.4

Reaksi redoks berikut rancak spontan.2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2Gambarlah jajaran sel volta yang berdasarkan akibat tersebut.Tulislah juga penampang (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :Rangkaian sel voltaNotasi selnya:Al | Al3+ || H+ | H2 | Pt

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sel Volta Bagian II

Soal No.5

Tulislah ganjaran elektrode dan kelanjutan sel kepada berlain-lainan sel volta berikuta. Ni | Ni2+ || Ag+ | Agb. Pt | H2 | H+ || Ce4+ , Ce3+ | Pt

PEMBAHASAN :a. Reaksi elektrode

Anoda : Ni → Ni2+ + 2e

Katoda : Ag+ + e → Ag (x2) +

Reaksi Sel : Ni + 2Ag+ → Ni2+ + Ag

b. Reaksi elektrode

Anoda : H2 → 2H+ + 2e

Katoda : Ce4+ + e → Ce3+ (x2) +

Reaksi Sel : H2 + 2Ce4+ → 2H+ + 2Ce3+

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.6

Apakah yang dimaksud berkat potensial elektrode penongkat?Apa artinya andai suatu elektrode tersedia potensial penongkat bertanda negatif

PEMBAHASAN :Potensial elektrode pendidik sama dengan potensial sel yang dihasilkan pada suatu elektrode akan elektrode hidrogen yang dilakukan bagi tanda penumpu, sama dengan bakal suhu 25 oC terhadap konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Jika suatu elektrode wujud potensial pengasuh bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar alam reduksi dibandingkan elektrode hidrogen

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.7

Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag macam berikutZn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VAg+ + e → Ag Eo = +0.80 Va. Logam manakah yang lebih mudah mengecapi oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan.b. Ion manakah yang lebih mudah meniti reduksi, Zn2+ atau Ag+? Jelaskan

PEMBAHASAN :a. logam yang mudah alam oksidasi sama dengan logam Zn arah sopan santun Eo lebih pertama saat menjumpai oksidasi (Nilai Eo dibalik)b. ion yang mudah menglami reduksi yakni Ag+ Karena datang kesopanan Eo lebih unggul saat mengalami reduksi

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.8

Tulislah rancangan (notasi) sel volta yang mengoperasikan pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga selisih potensial (Eo) tersendiri sel.a. Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,28 V

b. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

c. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

PEMBAHASAN :a. notasi sel : Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

Eosel = EoNi – EoZn

Eosel = (-0,28 v) – (-0,76 v) = +0,48 v

b. notasi sel : Al | Al3+ || Cu2+ | Cu

Eosel = EoCu – EoAl

Eosel = +0,34 v – (-1,66 v) = +2,00 v

c. notasi sel : Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag

Eosel = EoAg – EoCu

Eosel = +0,80 v – (+0,34 v) = +0,46 v

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.9

Diketahui kesantunan potensial elektrode wali macam berikutAg+ + e → Ag Eo = +0.80 VSn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 VCr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 VFe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 Va. Pilihlah 2 pasangan sebagian sel yang muncul kehalusan Eo sungguh tinggib. Buatlah bagan sel berlandaskan efek tersebut

PEMBAHASAN :a. Untuk mencari pasangan sehubungan ideal Eosel terlalu tinggi cari Eo yang paling unggul seperti katoda dan Eo banget tengkes model

katoda

Eosel = EoAg – EoCr

Eosel = (+0,80 v) – (-0,74 v) = +1,54 v

b. Diagram selnya : Cr | Cr3+ || Ag+ | Ag

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.10

Diketahui selisih potensial beberapa resultan redoks gaya berikut2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 VZn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo = +1,1 VFe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = -0,22 Va. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe berlandasan bertambahnya daya pereduksi, menurut p mengenai pereduksi berlebihan lemah hingga yang

nian kuat.

b. Tentukanlah potensial akibat redoks berikut.

2Al + 3Fe2+ → 2Al2+ + 3Fe

c. Dengan mengoperasikan elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta yang terselip potensial terbesar

PEMBAHASAN :Jika Dianggap tidak diketahui Eomasing-masing elektrodea. sel I : Eosel = EoZn – EoAl= +0,9 v

Artinya EoZn lebih julung 0,9 terhadap EoAl

sel II : Eosel = EoCu – EoZn= +1,1 v

Artinya EoCu lebih pertama 1,1 tempat EoZn

sel III : Eosel = EoZn – EoFe= -0,22 v

Artinya EoFe lebih besar 0,22 demi EoZn

Urutan berasaskan pereduksi kelewat lemah (Eo julung) ke pereduksi kelewat langgeng (Eo unggul) adalah Cu-Fe-Zn-Al

b. Untuk keputusan memilih potensial ekses 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe bisa ditentukan berlandaskan penjumlahan ganjaran sel yang berisi

logam yang benar di terusan yang ditanyakan.

2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 V

3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe Eo = +0,22 V + ( Zn dan Zn2+ Dicoret)

2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Eo = +1,12 V

c. notasi sel volta tentang potensial terbesar merupakan masa logam tentang Eo terbesar merupakan Cu menurut p mengenai logan tempat Eo terkecil sama dengan Al notasinya : Al | Al3+ || Cu2+ | Cu

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.11

DiketahuiFe3+ + 2e → Fe2+ Eo = +0,77 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 VFe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 VPeriksalah apakah ekoran berikut dapat atau tidak ringan tangan spontana. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+

PEMBAHASAN :a. Eosel = EoFe2+ – EoCu

Eosel = +0,77 v – (+0,34) = +0,43 v

Karena Eosel bernilai totaliter (+) maka ekoran bergairah spontan

a. Eosel = EoFe – EoCu

Eosel = -0,44 v – (+0,34) = -0,78 v

Karena Eosel bernilai negatif (-) berwai buah menyala tidak spontan

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.12

DiketahuiAl3+ + 3e → Al Eo = -1,66 VCu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 VPeriksalah apakah cecair CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat terhadap pesawat alumunium

PEMBAHASAN :Larutan CuSO4 tidak dapat disimpan dalam bejana atas peralatan alumunium, berasaskan alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga perihal mengendapkan tembaga dengan larutannya. Hal ini disebabkan berlandaskan alumunium lebih mudah mengecapi oksidasi menurut p mengenai etik Eo lebih mikro dibanding tembaga, kompak reaksi:2Al(s) + 3CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3Cu(s)

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.13

Gambarkan banjaran sel volta berikut dan tuliskan lambang (denah) sel voltanya.a. Cd + Ni2+ → Cd2+ + Nib. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb

PEMBAHASAN :a. Rangkaian Sel Volta

penampang selnya : Cd | Cd2+ || Ni2+ | Ni

b. Rangkaian Sel Volta

bagan selnya : Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.14

Tuliskan risiko elektrode dan ganjaran mau atas sel volta berikut:Sn | Sn2+ || Hg2+ | Hg

PEMBAHASAN :Reaksi elektrodeAnoda : Sn → Sn2+ + 2eKatoda : Hg2+ + 2e → Hg +Reaksi Sel : Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.15

Tuliskan dampak selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut:Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VAl3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V

PEMBAHASAN :Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V (x3)Al → Al3+ + 3e Eo = +1,66 V (x2) +Reaksi Sel : 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = +0,90 v

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.16

Lengkapilah gambar sel berikut akur berkat statistik terhadap sama soal no.15 di atasa. Reaksi tentang katode dan anodeb. Arah fikrah elektron dan abah fikrah listriknya.c. Arah kation dan anion tentang jembatan garam.

PEMBAHASAN :a. Reaksi mau atas katode : Zn2+ + 2e → Zn

Reaksi kepada anode : Al → Al3+ + 3e

b. Arah pemikiran elektron = Dari anoda ke katoda = Dari Al ke Zn

Arah fikrah listrik arah katode ke anoda = Dari Zn ke Al

c. Arah filsafat kation dan anion tentang penyambung garam

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.17

Diketahui reaksi2V2+ + Sn4+→ 2V3+ + Sn2+ berasaskan Eo V3+ = -0,256 V dan Eo Sn4+ = +0,154 VGambarlah lapis sel volta yang beralaskan imbas tersebut.Tulislah juga rancangan (notasi) sel volta itu.

PEMBAHASAN :Rangkaian sel voltaNotasi selnya:Pt | V2+ | V3+ || Sn4+ | Sn2+ | Pt

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

SOAL SEL VOLTA.pdf

Soal Sel Volta : volta, VOLTA.pdf

Soal Sel Volta

Soal Sel Volta : volta, Volta

Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Volta – Post 2 ~ Chemistry Is Fun

Soal Sel Volta : volta, Contoh, Pembahasan, Volta, Chemistry

Modul, Rumus, & Soal Sel Volta 2 | Wardaya College

Soal Sel Volta : volta, Modul,, Rumus,, Volta, Wardaya, College

Soal+Pembahasan: Sel Volta

Soal Sel Volta : volta, Soal+Pembahasan:, Volta

Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Volta – Post 2 ~ Chemistry Is Fun

Soal Sel Volta : volta, Contoh, Pembahasan, Volta, Chemistry

Soal+Pembahasan: Sel Volta

Soal Sel Volta : volta, Soal+Pembahasan:, Volta

Soal Sel Volta

Soal Sel Volta : volta, Volta

DERET VOLTA—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA – AMALDOFT

Soal Sel Volta : volta, DERET, VOLTA—REDOKS, ELEKTROKIMIA, AMALDOFT

Contoh Soal Sel Volta Bag.1.pdf

Soal Sel Volta : volta, Contoh, Volta, Bag.1.pdf

Contoh Soal Dan Pembahasan Sel Volta – Post 2 ~ Chemistry Is Fun

Soal Sel Volta : volta, Contoh, Pembahasan, Volta, Chemistry